Beranda / Kimia Kelas 11

Soal Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa ~ sekolahmuonline.com

by Mei Inarti
Soal Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa ~ sekolahmuonline.com. Pembaca Sekolahmuonline, berikut Sekolahmuonline sajikan contoh soal mata pelajaran Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa lengkap dengan kunci jawabannya. Silahkan dibaca dan dipelajari, semoga membantu mempermudah pembaca Sekolahmuonline semuanya dalam belajar Kimia secara mandiri khususnya Bab Larutan Asam dan Basa.
Soal Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa Lengkap dengan Kunci Jawabannya
Soal Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa Lengkap dengan Kunci Jawabannya

Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa membahas empat Kegiatan Pembelajaran, yaitu:
• Kegiatan Pembelajaran Pertama: Teori Asam Basa
• Kegiatan Pembelajaran Kedua: Kesetimbangan Ion dalam Larutan
• Kegiatan Pembelajaran Ketiga: Derajat Keasaman
• Kegiatan Pembelajaran Keempat: Indikator Asam Basa

Soal Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa

Sebelum masuk ke soal-soal Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa, silakan baca istilah-istilah yang mungkin akan sering Anda jumpai ketika membahas Bab ini. Sehingga, Anda menjadi tidak asing lagi dengan istilah-istilah yang ada. Hal ini tentu akan memudahkan Anda dalam mempelajari Kimia khususnya Bab Larutan Asam dan Basa.
- Titrasi : adalah metode penentuan konsentrasi larutan menggunakan larutan standar.
- Hidrolisis : adalah reaksi penguraian kation atau anion garam oleh air.
- Larutan penyangga : adalah larutan yang dapat mempertahankan pH larutan
- Derajat ionisasi : adalah jumlah bagian dari zat yang mengalami ionisasi
- Spesi : adalah ion atau molekul.
- Kovalen polar : adalah senyawa kovalen yang mempunyai kutub.
- Valensi asam : adalah jumlah ion H+ yang dihasilkan jika 1 molekul asam mengalami ionisasi
- Valensi basa : adalah jumlah ion OH- yang dihasilkan jika 1 molekul basa mengalami ionisasi.
- Donor : adalah proses memberikan.
- Akseptor : adalah proses menerima.
- Asam konjugasi : adalah basa yang sudah menerima 1 ion H+
- Basa konjugasi : adalah asam yang sudah melepaskan 1 ion H+
- Indikator : adalah alat atau bahan yang dapat memberi tanda
- Pelarut universal : adalah pelarut yang umum yaitu air.
- Ekstrak : adalah sari dari suatu bahan alami.
- Trayek pH : adalah rentang pH.

Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa

Nah, berikut ini contoh soal pilihan ganda Kimia kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa lengkap dengan kunci jawabannya. Silakan dibaca dan dipelajari. Selamat belajar. Jika ada kesulitan atau merasa jawaban yang ada salah, silakan diskusikan dengan Guru Kimia di kelas Anda.
Catatan: Berhubung penulisan angka/simbol/dll tertentu tidak dapat tercover dengan Handphone, silakan lihat soal dan jawaban pada screenshot/capture.
Jawablah soal-soal di bawah ini dengan memilih huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang benar dan tepat!

Contoh Soal 1

1. Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika...
A. Dalam air menghasilkan ion H+
B. Dalam air menghasilkan atom H
C. Donor proton
D. Akseptor proton
E. Donor pasangan elektron

Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
A. Dalam air menghasilkan ion H+ (Asam menurut Arrhenius)
B. Dalam air menghasilkan ion H (Bukan teori asam basa)
C. Donor proton (Asam meurut Bronsted-Lowry)
D. Akseptor proton (Basa meurut Bronsted-Lowry)
E. Donor pasangan elektron (Basa menurut Lewis)

2. Diantara larutan-larutan berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa?
A. C2H5OH
B. CH3COOH
C. HCl
D. NaOH
E. NaCl

Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Menurut Arrhenius basa adalah spesi yang dapat melepaskan ion OH- dalam air.
Reaksi ionisasi NaOH
NaOH (aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

3. Dalam reaksi:
NH4+(aq) + H2O(l) ⎯⎯→ NH3(aq) + H3O+(aq)
Pasangan asam basa konjugasi adalah...
A. NH4+(aq) dengan H2O(l)
B. NH3(aq) dengan NH4+(aq)
C. NH4+(aq) dengan H3O+(aq)
D. NH3(aq) dengan H3O+(aq)
E. NH3(aq) dengan H2O(l)

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
Karena NH4+ memberikan ion H+ pada H2O, maka NH4+ bertindak sebagai asam.
Pasangan asam basa konjugasi digambarkan oleh garis hubung.

4. Menurut teori asam basa Lewis, sifat H2Odalam reaksi H2O+ CO2 → H2CO3.
A. Asam
B. Basa
C. Asam konjugasi
D. Basa Konjugasi
E. Netral

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Terjadi peristiwa transfer elektron
H2O bertindak sebagai basa karena memberikan pasangan elektron kepada atom C.

5. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry …
A. NH4+
B. H2O
C. HCO3–
D. CO32-
E. H2CO3

Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam
didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H+ dari asam.
Spesi yang tidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H+, oleh karena itu spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO32-

Contoh Soal 2


1. Indikator lakmus merah jika dicelupkan pada larutan basa akan berubah menjadi berwarna....
A. Merah
B. Biru
C. Orange
D. Tidak berwarna
E. Kuning

Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru jika dicelupkan larutan basa. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan larutan asam.

2. Zat dibawah ini yang dapat memerahkan kertas lakmus adalah...
A. NaOH
B. Ca(OH)2
C. CH3COOH
D. CO(NH2)2
E. C2H5OH

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan larutan asam.
A. NaOH : basa
B. Ca(OH)2 : basa
C. CH3COOH : asam
D. CO(NH2)2 : non elektrolit
E. C2H5OH : non elektrolit

3. Diketahui trayek perubahan warna dari beberapa indikator:
Untuk menentukan pH suatu larutan dilakukan suatu percobaan sebagai berikut.
Larutan X ditetesi MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna kuning, dengan MO berwarna kuning dan dengan PP tak berwarna. Maka pH larutan tersebut diperkirakan sebesar …
A. 3,1 < pH < 4,2
B. 4,4 < pH < 6,0
C. 6,0 < pH < 6,2
D. 6,2 < pH < 7,6
E. 7,6 < pH < 8,3

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Data hasil pemberian tetes indikator pada larutan :
− MO kuning, pH diperkirakan 4,4 < pH
− MM jingga, pH diperkirakan antara 4,4 sampai 6,2
− pH = (4,4 + 6,2)/2 = 5,3 (ditengah)
− BTB kuning, diperkirakan pH <6,0.
− PP tak berwarna, diperkirakan pH < 8,3.
Jadi kesimpulannya :
− larutan X mempunyai pH sekitar 4,4 < pH < 6,0

4. Perhatikan warna suatau indikator universal di bawah ini:
Warna indikator akan menjadi jingga bila dimasukkan ke dalam …
A. Asam lemah
B. Asam kuat
C. Basa lemah
D. Basa kuat
E. Netral

Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
Indikator universal berwarna jingga menunjukkan bahwa larutan mempunyai pH =5.
pH = 5 menunjukkan bahawa larutan bersifat asam lemah.
pH asam kuat adalah 0 < pH < 2

5. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah…..
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 1 dan 3
C. Larutan 2 dan 3
D. Larutan 2 dan 4
E. Larutan 4 dan 5

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Lakmus merupakan salah satu indikator pH dengan perubahan warna merah kebiru trayek pH 4,5-8,3.
Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.
Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa
Demikian postingan Sekolahmuonline yang menyajikan Contoh Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa Lengkap dengan Kunci Jawabannya. Semoga bermanfaat. Silakan baca-baca postingan Sekolahmuonline yang lainnya.

Kumpulan Rangkuman Kimia Kelas XI

Lengkap Rangkuman atau Ringkasan Kimia kelas XI semua Bab silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Kumpulan Soal Kimia Kelas XI

Lengkap soal-soal Kimia kelas XI dan kunci jawaban serta pembahasannya dari semua Bab yang ada, silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Mei Inarti
Mei Inarti Seorang Guru Sekolah dan Ibu Rumah Tangga