Beranda / Kimia Kelas 10

Soal Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron + Kunci Jawabannya [Part 1] ~ sekolahmuonline.com

by Mei Inarti
Soal Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron + Kunci Jawabannya [Part 1] ~ sekolahmuonline.com. Pembaca Sekolahmuonline, berikut Sekolahmuonline sajikan contoh soal mata pelajaran Kimia Kelas X Bab Konfigurasi Elektron lengkap dengan kunci jawabannya. Silahkan dibaca dan dipelajari, semoga membantu mempermudah pembaca Sekolahmuonline semuanya dalam belajar Kimia secara mandiri khususnya Bab Konfigurasi Elektron.
Soal Kimia Kelas X Bab Konfigurasi Elektron dan Kunci Jawabannya
Soal Kimia Kelas X Bab Konfigurasi Elektron dan Kunci Jawabannya

Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron membahas dua Kegiatan Pembelajaran, yaitu:
• Kegiatan Pembelajaran Pertama: Pola Konfigurasi Elektron
• Kegiatan Pembelajaran Kedua: Sistem Periodik Unsur

Soal Kimia Kelas X Bab Konfigurasi Elektron

Sebelum masuk ke contoh soal Bab Konfigurasi Elektron, silakan baca istilah-istilah yang mungkin akan sering Anda jumpai ketika membahas Bab ini. Sehingga, Anda menjadi tidak asing lagi dengan istilah-istilah yang ada. Hal ini tentu akan memudahkan Anda dalam mempelajari Kimia khususnya Bab Konfigurasi Elektron.
• Konfigurasi Elektron: Susunan penyebaran (pengisian) elektron–elektron pada suatu atom
• Kulit Ektron: Lintasan (orbit ) dari suatu elektron dalam mengitari inti atom
• Sub Kulit: Sebuah tempat didalam kulit yang berisi bilangan kuantum
• Orbital: daerah kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam atom.
• Diagram Orbital: Diagram yang digunakan untuk memudahkan penentuan nilai bilangan kuantum
• Bilangan Kuantum: Bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam system dinamis.
• Elektron Valensi: Elektron yang terletak pada kulit yang paling luar
• Kulit Valensi: Kulit yang terluar
• Golongan: Lajur vertikal dalam sistem periodik unsur
• Periode: Lajur horizontal dalam sistem periodik unsur
• Sistem Periodik Unsur: Susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut
• Triade Dobereiner: Pengelompokkan unsur-unsur kimia dengan sifat fisik tertentu di mana tiap kelompok terdiri atas tiga unsur
• Hukum Oktaf Newland: Pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya dimana akan terjadi pengulangan sifat pada unsur yang kedelapan
• Golongan Utama: Kumpulan unsur dimana elektron valensinya berakhir pada subkulit s (blok s) atau p (blok p)
• Golongan Transisi: Kumpulan unsur dimana elektron valensinya berakhir pada subkulit d (blok d) atau f (blok f).
• Jari – jari Atom: Jarak antara inti atom dengan elektron yang terluar
• Energi Ionisasi: Energi yang diperlukan oleh suatu atom dalam wujud gas untuk melepaskan elektron pada kulit yang paling luar dan membentuk ion positif (+)
• Afinitas Elektron: Energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas untuk menerima elektron pada kulit yang terluar dan membentuk ion negatif (-)
• Keelektronegatifan: Kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron
• Keelektropositifan: Kemampuan sebuah atom untuk melepaskan elektron

Nah, berikut ini soal Kimia kelas X Bab Konfigurasi Elektron. Soal Sekolahmuonline sajikan menjadi dua bagian (Part 1 dan 2) agar tidak terlalu panjang. Semua soal terdiri dari soal-soal pilihan ganda. Selamat membaca dan selamat mempelajari. Jika ada kekeliruan, ketidak pahaman, silakan diskusikan dengan Guru Kimia di kelas Anda.
Penting: Berhubung sulitnya mengetik beberapa angka/simbol dengan Handphone, maka untuk pembaca semuanya agar mengecek keakuratan penulisan pada screenshot yang ada pada akhir soal.

Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron dan Kunci Jawabannya

Jawablah soal-soal di bawah ini dengan memilih huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang benar dan tepat!

Untuk soal no 1 – 2
Tiga unsur memiliki notasi sebagai berikut :

1. Konfigurasi elektron dari unsur P adalah… (nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
A. [Ne] 3s¹
B. [Ne] 4s¹
C. [Ar] 3s¹
D. [Ar] 4s¹
E. [Ar] 4s² 3d¹

Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut:
10Ne : 1s2 2s2 2p6
18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
11P : 1s2 2s2 2p6 3s1
Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut:
11P : [Ne] 3s1
Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A adalah opsi yang benar

2. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar…


Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Konfigurasi elektron model atom Bohr
12Q = 2 8 2
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10.
10Q = 2 8

3. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah…
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Menentukan harga bilangan kuantum
16S : 2 8 6
16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p
Untuk orbital 3s :
n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
Untuk orbital 3p
n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

4. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X2+ adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 7

Kunci Jawaban: C
Pembahasan:

5. Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah ....
A. Jumlah orbital subkulit s = 2
B. Jumlah orbital subkulit d = 5
C. Jumlah orbital subkulit f = 8
D. Jumlah orbital subkulit g = 10
E. Jumlah orbital subkulit h = 14

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Sub kulit s memiliki nilai bilangan kuantum azimuth (l) = 0, sehingga nilai bilangan kuantum magnetiknya hanya satu yaitu 0 ( karena nilai m adalah dari -l, 0 sampai +l). Jika hanya punya satu nilai m, maka orbitalnya juga cuma satu (dilambangkan dengan satu kotak). Kita ketahui bahwa jumlah maksimum elektron dalam satu orbital (satu kotak) hanya muat dua elektron, sehingga jumlah maksimum elektron di subkulit s adalah 2 buah elektron.

Asas Aufbau
Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi tingkat energinya. Dala setiap sub kulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakni:
Subkulit s memiliki 1 orbital maksimal berisi 2 elektron
Subkulit p memiliki 3 orbital maksimal berisi 6 elektron
Subkulit d memiliki 5 orbital maksimal berisi 10 elektron
Subkulit f memiliki 7 orbital maksimal berisi 14 elektron

6. Urutan penempatan elektro dari tingkat energi terendah yang benar adalah ....
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s

Kunci Jawaban: 
Pembahasan:
Untuk menentukan urutan pengisian elektron dalam atom, kita harus mematuhi aturan Aufbau yaitu pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah ke tingkat yang lebih tinggi sesuai dengan urutan berikut :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p dan seterusnya.
Ikuti saja arah anak panah.

7. Pernyatan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip dari kaidah ....
A. Aufbau
B. Heisenberg
C. Max Planck
D. Schrodinger
E. Wolfgang Pauli

Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
• Aufbau
pengisian elektron dimulai dari subkulit berenergi rendah sampai penuh, baru kemudian mengisi subkulit yang energinya lebih tinggi.

• Aturan Hund
Pada pengisian orbital orbital suatu subkulit, elektron akan mengisi orbital dengan spin yang paralel terlebih dahulu, baru kemudian mengisi orbital dengan spin yang berbeda.

• Azas Larangan Pauli
Tidak boleh ada dua elektron dalam sebuah atom yang memiliki empat nilai bilangan kuantum yang sama. Hal ini juga sesuai dengan arah perputaran elektron yang tidak boleh sama, melainkan harus berlawanan sehingga bilangan kuantum spinnya berbeda walaupun ketiga bilangan kuantum lainnya sama

8. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah .....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
X dengan nomor atom 24
Konfigurasi elektron X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Orbital d cenderung stabil dalam keadaan penuh atau setenganh penuh sehingga konfiguasi X menjadi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Jadi jumlah elektron maksimum pada orbital d ada 5 elektron .

9. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit N adalah ....
A. 8
B. 16
C. 32
D. 36
E. 42

Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
Bilangan kuantum n= 4. Ada 4 kemungkinan orbital dengan n= 4 yaitu 4s, 4p, 4d dan 4f. Berarti jumlah elektron maksimum 2 + 6 + 10 + 14 = 32 elektron

10. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ....
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Fe3+ (melepaskan 3 elektron)
Jika melepaskan elektron, maka yang dilepaskan terlebih dahulu adalah elektron yang paling luar (yang jauh dari inti atom) karena paling mudah dilepaskan → 2 elektron pada subkulit 4s dulu, baru kemudian 1 elektron pada subkulit 3d
Jadi konfigurasi 26Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Screenshot Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron dan Kunci Jawabannya

Screenshot Kunci Jawaban Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 10 Bab Konfigurasi Elektron dan Kunci Jawabannya

Demikian postingan Sekolahmuonline yang menyajikan Contoh Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas X Bab Konfigurasi Elektron lengkap dengan Kunci Jawabannya. Semoga bermanfaat. Silakan baca-baca postingan Sekolahmuonline yang lainnya.

Soal lengkap Kimia kelas X semua Bab beserta kunci jawaban dan pembahasannya silakan baca postingan-postingan Sekolahmuonline di bawah ini (Tinggal klik sesuai judul yang dibutuhkan):
Lengkap rangkuman atau ringkasan Kimia kelas X semua Bab. Silakan baca pada postingan-postingan di bawa ini (tinggal klik sesuai judul yang dibutuhkan):
Mei Inarti
Mei Inarti Seorang Guru Sekolah dan Ibu Rumah Tangga