Beranda / Kimia Kelas 11

Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa ~ sekolahmuonline.com

by Mei Inarti
Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa ~ sekolahmuonline.com. Pembaca Sekolahmuonline, berikut Sekolahmuonline sajikan rangkuman atau ringkasan mata pelajaran Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa. Silahkan dibaca dan dipelajari, semoga membantu mempermudah pembaca Sekolahmuonline semuanya dalam mengingat-ingat materi Kimia khususnya Bab Larutan Asam dan Basa.
Rangkuman atau ringkasan Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa
Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa

Kimia Kelas 11 Bab Larutan Asam dan Basa membahas empat Kegiatan Pembelajaran, yaitu:
• Kegiatan Pembelajaran Pertama: Teori Asam Basa
• Kegiatan Pembelajaran Kedua: Kesetimbangan Ion dalam Larutan
• Kegiatan Pembelajaran Ketiga: Derajat Keasaman
• Kegiatan Pembelajaran Keempat: Indikator Asam Basa

Rangkuman Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa

Sebelum masuk ke rangkuman atau ringkasan Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa, silakan baca istilah-istilah yang mungkin akan sering Anda jumpai ketika membahas Bab ini. Sehingga, Anda menjadi tidak asing lagi dengan istilah-istilah yang ada. Hal ini tentu akan memudahkan Anda dalam mempelajari Kimia khususnya Bab Larutan Asam dan Basa.
- Titrasi : adalah metode penentuan konsentrasi larutan menggunakan larutan standar.
- Hidrolisis : adalah reaksi penguraian kation atau anion garam oleh air.
- Larutan penyangga : adalah larutan yang dapat mempertahankan pH larutan
- Derajat ionisasi : adalah jumlah bagian dari zat yang mengalami ionisasi
- Spesi : adalah ion atau molekul.
- Kovalen polar : adalah senyawa kovalen yang mempunyai kutub.
- Valensi asam : adalah jumlah ion H+ yang dihasilkan jika 1 molekul asam mengalami ionisasi
- Valensi basa : adalah jumlah ion OH- yang dihasilkan jika 1 molekul basa mengalami ionisasi.
- Donor : adalah proses memberikan.
- Akseptor : adalah proses menerima.
- Asam konjugasi : adalah basa yang sudah menerima 1 ion H+
- Basa konjugasi : adalah asam yang sudah melepaskan 1 ion H+
- Indikator : adalah alat atau bahan yang dapat memberi tanda
- Pelarut universal : adalah pelarut yang umum yaitu air.
- Ekstrak : adalah sari dari suatu bahan alami.
- Trayek pH : adalah rentang pH.

Nah, berikut ini rangkuman atau ringkasan Kimia kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa. Rangkuman disajikan per kegiatan pembelajaran. Selamat membaca.

Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 1: Teori Asam Basa

1. Teori asam basa Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah senyawa yang di dalam air dapat melepaskan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH- . Teori ini hanya terbatas untuk larutan dengan pelarut berupa air.

2. Teori asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah spesi yang memberikan proton (donor H+) sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor H+). Teori ini dapat menjelaskan sifat asam basa suatu larutan meskipun pelarutnya bukan air.

3. Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa asam adalah spesi penerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron.

Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 2: Kesetimbangan Ion dalam Larutan

1. Tetapan kesetimbangan air adalah Kw dengan rumus: Kw =[H+] [OH-]

2. Dalam air murni (netral), perbandingan ion H+ dan OH- adalah [H+] = [OH-]

3. Pengaruh penambahan asam pada air murni, menyebabkan perbandingan ion H+ dan OH-menjadi [H+] > [OH-]

4. Pengaruh penambahan basa pada air murni, menyebabkan perbandingan ion H+ dan OH- menjadi [H+] < [OH-]

5. Cara menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan asam kuat menggunakan rumus:
[H+] = Ma x a

Sedangkan untuk konsentrasi ion OH- menggunakan rumusan Kw.

6. Cara menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan basa kuat menggunakan rumus:
[OH-] = Mb x b

Sedangkan untuk konsentrasi ion H+ menggunakan rumusan Kw.

7. Cara menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan asam lemah menggunakan rumus:
[H+] = √Ka x Ma

atau

[H+] = 𝛼 x Ma

Sedangkan untuk konsentrasi ion OH- menggunakan rumusan Kw.

8. Cara menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan basa lemah menggunakan rumus:

[OH-] = √Kb x Mb

atau

[OH-] = 𝛼 x Mb

Sedangkan untuk konsentrasi ion H+ menggunakan rumusan Kw.

Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 3: Derajat Keasaman

1. Ukuran keasamaan suatu larutan ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen yang dinyatakan dalam pH dan dirumuskan sebagai berikut:
pH = - log [H+]

2. Untuk mengukur derajat kebasaan dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH yang dirumuskan sebagai berikut:
pOH = - log [OH-]

3. Hubungan antara pH dan pOH diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan air (Kw) pada temperatur 25 0C yaitu:
pH + pOH = 14

Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 4: Indikator Asam Basa

1. Indikator asam basa adalah senyawa yang dapat memberikan warna berbeda ketika dikenai suatu asam atau basa.

2. Indikator berdasarkan asalnya dibedakan menjadi indikator alami dan indikator hasil sintesis di laboratorium.

3. Indikator alami bisa dibuat dari tanaman yang berwarna cerah atau terang, misalnya bunga atau sayur yang berwarna terang.

4. Indikator hasil sintesis di laboratorium meliputi: kertas lakmus, beberapa larutan indikator, indikator universal, dan pH meter.

Demikian postingan Sekolahmuonline yang menyajikan Rangkuman atau Ringkasan Kimia Kelas XI Bab Larutan Asam dan Basa. Semoga bermanfaat. Silakan baca-baca postingan Sekolahmuonline yang lainnya.

Kumpulan Rangkuman Kimia Kelas XI

Lengkap Rangkuman atau Ringkasan Kimia kelas XI semua Bab silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Kumpulan Soal Kimia Kelas XI

Lengkap soal-soal Kimia kelas XI dan kunci jawaban serta pembahasannya dari semua Bab yang ada, silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Mei Inarti
Mei Inarti Seorang Guru Sekolah dan Ibu Rumah Tangga