Beranda / Kimia Kelas 11

Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab Hidrolisis Garam ~ sekolahmuonline.com

by Mei Inarti
Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab Hidrolisis Garam ~ sekolahmuonline.com. Pembaca Sekolahmuonline, berikut Sekolahmuonline sajikan rangkuman atau ringkasan mata pelajaran Kimia Kelas XI Bab Hidrolisis Garam. Silahkan dibaca dan dipelajari, semoga membantu mempermudah pembaca Sekolahmuonline semuanya dalam mengingat-ingat materi Kimia khususnya Bab Hidrolisis Garam.
Rangkuman atau ringkasan Kimia Kelas X Bab Hidrolisis Garam
Rangkuman Kimia Kelas XI Bab Hidrolisis Garam

Kimia Kelas 11 Bab Hidrolisis Garam membahas dua Kegiatan Pembelajaran, yaitu:
• Kegiatan Pembelajaran Pertama: Pengertian dan Jenis-Jenis Hidrolisis Garam
• Kegiatan Pembelajaran Kedua: Penghitungan pH Larutan Garam

Rangkuman Kimia Kelas XI Bab Hidrolisis Garam

Sebelum masuk ke rangkuman atau ringkasan Kimia Kelas XI Bab Hidrolisis Garam, silakan baca istilah-istilah yang mungkin akan sering Anda jumpai ketika membahas Bab ini. Sehingga, Anda menjadi tidak asing lagi dengan istilah-istilah yang ada. Hal ini tentu akan memudahkan Anda dalam mempelajari Kimia khususnya Bab Hidrolisis Garam.
• Garam : senyawa elektrolit yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara asam dengan basa.
• Hidrolisis : penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam oleh air.
• Hidrolisis parsial : kation dan anion yang dihasilkan dari ionisasi garam hanya sebagian yang bereaksi dengan air
• Hidrolisis total : kation dan anion yang dihasilkan dari ionisasi garam seluruhnya bereaksi dengan air

Nah, berikut ini rangkuman atau ringkasan Kimia kelas XI Bab Hidrolisis Garam. Selamat membaca.

A. Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 1: Pengertian dan Jenis-Jenis Hidrolisis Garam

√ Hidrolisis berasal dari kata hidro dan lisis. Hidro artinya air, sedangkan lisis artinya penguraian.
Jadi hidrolisis adalah reaksi penguraian garam dalam air, yang membentuk ion positif dan ion negatif.

√ Ada empat jenis hidrolisis garam sebagai berikut :
1. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Sehingga garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.
2. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah. Sehingga garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.
3. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah di dalam air akan terionisasi dan kedua ion garam tersebut bereaksi dengan air.
Sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai kesetimbangan basa (Kb) penyusun garam tersebut. Jika Ka > Kb, maka larutan akan bersifat asam dan jika Ka < Kb maka larutan akan bersifat basa.
4. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Ion-ion yang dihasilkan dari garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula. Oleh karena itu konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air tidak terganggu sehingga larutan bersifat netral.

B. Rangkuman Kegiatan Pembelajaran 2: Penghitungan pH Larutan Garam

1. Setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion). 

2. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat relatif lemah atau bahkan tidak dapat bereaksi sama sekali dengan air. Sementara itu garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah relatif kuat bereaksi dengan air.

3. Berdasarkan asam dan basa pembentuknya jenis garam dibedakan menjadi 4 sebagai berikut :
a. Garam dari asam kuat dan basa kuat
Garam dari asam kuat dan basa kuat misalnya garam natrium klorida (NaCl).
Larutan garam ini memiliki pH yang tidak berubah dan sama dengan pH air murni pH = 7 larutan ini bersifat netral.
b. Garam dari asam lemah dan basa kuat
Garam dari asam lemah dan basa kuat contohnya garam natrium asetat (CH3COONa) . Larutan garam ini bersifat basa atau mempunyai pH > 7
c. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah contohnya garam amonium klorida (𝑁𝐻4𝐶𝑙). Larutan bersifat asam atau mempunyai 𝑝𝐻 < 7.
Derajat hidrolisis garam (𝛼) yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dirumuskan sebagai berikut.

d. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam dari asam lemah dan basa lemah contohnya garam amonium sianida (𝑁𝐻4𝐶𝑁). Garam jenis ini mengalami hidrolisis total atau hidrolisis sempurna.

4. Hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari seluruh garam, baik ion positifnya maupun ion negatifnya membentuk basa dan asamnya kembali. Harga pH larutan garam jenis ini tidak tergantung pada konsentrasi garamnya, tetapi tergantung pada harga Ka dan Kb. Ketentuannya sebagai berikut.
a. Jika, Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral atau mempunyai pH = 7
b. Jika Ka > Kb, maka larutan garam bersifat asam atau mempunyai pH < 7
c. JikaKa < Kb, maka larutan garam bersifat basa atau mempunyai pH > 7

Keterangan :
𝐾𝑎= tetapan asam
𝐾𝑏= tetapan basa
𝐾𝑤=tetapan air
[𝑀+] atau M= konsentrasi kation (komponen garam) yang terhidrolisis

5. Derajat hidrolisis garam (𝛼 ) dirumuskan sebagai berikut.

Demikian postingan Sekolahmuonline yang menyajikan Rangkuman atau Ringkasan Kimia Kelas XI Bab Hidrolisis Garam. Semoga bermanfaat. Silakan baca-baca postingan Sekolahmuonline yang lainnya.

Kumpulan Rangkuman Kimia Kelas XI

Lengkap Rangkuman atau Ringkasan Kimia kelas XI semua Bab silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Kumpulan Soal Kimia Kelas XI

Lengkap soal-soal Kimia kelas XI dan kunci jawaban serta pembahasannya dari semua Bab yang ada, silakan pembaca Sekolahmuonline lihat pada tautan/link yang ada di bawah ini. Jika ada tautan/link yang error/mati, silakan beritahukan kepada kami langsung lewat kolom komentar atau lewat kontak yang sudah disediakan untuk segera Sekolahmuonline perbaiki.
Mei Inarti
Mei Inarti Seorang Guru Sekolah dan Ibu Rumah Tangga