Beranda / Kimia Kelas 12

Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 12 Bab 4 Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan ~ sekolahmuonline.com

by Mei Inarti
Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 12 Bab 4 Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan ~ sekolahmuonline.com. Pembaca Sekolahmuonline, berikut ini Sekolahmuonline sajikan soal pilihan ganda mata pelajaran Kimia Kelas 12 Bab 4 yang membahas tentang Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan lengkap dengan kunci jawabannya. Silahkan dibaca dan dipelajari, semoga memudahkan pembaca semunya dalam belajar Kimia di kelas 12. Selamat dan semangat belajar.
Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas 12 Bab 4 Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan


Kimia Kelas 12 Bab 4 meliputi dua kegiatan pembelajaran:

Pertama : Sel Volta atau Sel Galvani

Kedua : Sel Volta dalam kehidupan sehari-hari

Soal Pilihan Ganda Kimia Kelas XII Bab 4 Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan

Penting: Berhubung penulisan simbol-simbol bisa jadi tidak sesuai, maka kami sarankan Anda melihat screenshot/capture soal dan jawaban di atas postingan. SS/Capture soal ada di atas soal sedang SS/Capture kunci jawaban ada di atas kunci jawaban
Jawablah soal-soal berikut ini dengan memilih huruf A, B, C, D, atau E pada jawaban yang benar dan tepat!


1. Diketahui
Ni2+ + 2 e → Ni EO = -0,25 v
Pb2+ + 2 e → Pb EO = -0,13 v
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….
A. -0,38 v
B. -0,03 v
C. +0,12 v
D. +0,25 v
E. +0,38 v

2. Diketahui potensial reduksi:
Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt
Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….
A. logam Mg sebagai katoda
B. reaksi: Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+ berlangsung spontan
C. potensial sel yang terjadi +2,57 volt
D. logam Sn bertindak sebagai elektrode positif
E. elektroda Sn larut

3. Dari data potensial elektroda standar berikut
Cu2+ + 2 e → Cu EO = +0,34 volt
Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt

Maka reaksi Cu + 2Ag+  → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel …
A. 0,06 v
B. 0,46 v
C. 0,57 v
D. 1,14 v
E. 1,26 v

4. Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui Y dapat bereaksi dengan X dan Z, Z tidak dapat bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z. Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah ….
A. Y – Z – X 
B. X – Y – Z
C. Z – X – Y 
D. Z – Y – X
E. X – Z – Y

5. Berdasarkan deret volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
A. Sn(s) + Fe2+(aq) → Sn2+(aq) + Fe(s)
B. Sn2+(aq) + Fe(s) → Sn(s) + Fe2+(aq)
C. Pb(s) + Zn2+(aq) → Pb2+(aq) + Zn(s)
D. 3Mg2+(aq) + 2Al(s) → 3Mg(s) + 2Al3+(aq)
E. Pb(s) + 2Ag+ (aq) → Pb2+(aq) + 2Ag(s)

KUNCI JAWABAN DAN PEMBAHASAN



1. Jawab: C
Potensial standar sel volta :
Reaksi oksidasi Ni → Ni2+ + 2 e E O = + 0,25 V
Reaksi reduksi Pb2+ + 2 e → Pb EO = - 0,13 V
Reaksi sel Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb Esel = + 0,12 V

Jadi potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah 0,12 Volt

2. Jawab: D
Susuanan sel Volta 
oksidasi di anoda Mg(s) → Mg2+(aq) + 2 e EO = + 2,37 volt (elektrode - )
reduksi di katoda Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = - 0,14 volt (elektrode + )
Reaksi sel Mg(s) + Sn2+(aq) → Mg2+(aq) + Sn(s) Esel = 2,23 Volt

Pernyataan yang benar logam Sn bertindak sebagai elektrode positif (D)

3. Jawab B
Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi)
Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt
Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt
Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt

4. Jawab: A
- Y dapat bereaksi dengan X dan Z berarti Y posisi sebelah kiri dari X dan Z
- Z tidak dapat bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. berarti Z 
disebelah kanan Y dan disebelah kiri X
- X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z berarti X disebelah kanan Y dan Z
- Jadi urutan dalam deret volta Y, Z, X
Kata kunci : dapat bereaksi = posisi pada deret volta disebelah di kiri 
 Tidak dapat bereaksi = posisi pada deret volta disebelah di kanan

5. Jawab: E
Reaksi berlangsung spontan jika harga Esel bernilai positif, cirinya pada deret volta logam yang bereaksi (Pb) disebelah kiri ion logam (2Ag+). 
Pb(s) + 2Ag+ (aq) → Pb2+(aq) + 2Ag(s) Esel = positif



1. Perhatikan beberapa fakta-fakta tentang baterai berikut :
(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif
(2) Batang karbon (C) sebagai katoda
(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl 
(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng 
(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar

Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah …
A. 1, 2. 3
B. 2, 3, 4
C. 2, 3, 5
D. 1, 2, 4
E. 3, 4, 5

2. Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah … .
A. Zn(s) Zn2+(aq) + 2eB. 2H2O(l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
C. 4H+(aq) + 4e → H2 (g)
D. Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
E. C (s) → C4- (aq) + 4e

3. Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan ….
A. Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
C. Pb dan PbO2 keduanya menjadi PbSO4
D. Pb menjadi Pb3O4, dan PbO2 menjadi PbO
E. Pb dan PbO keduanya menjadi PbO

4. Fakta-fakta yang mendukung bahwa sel aki merupakan sel sekunder adalah … .
A. Sel aki disusun dari lempeng timbal (Pb) dan timbal oksida (PbO2) 
B. Sel aki menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4) sebagai elektrolit
C. Apabila aki sedang digunakan maka lempeng timbal bertindak sebagai anoda
D. Lempeng timbal dioksida (PbO2) pada aki merupakan elektroda positif
E. Sel aki dapat diisi ulang walaupun elektrolitnya telah diencerkan oleh air dan keping tertutup oleh PbSO4

5. Baterai sederhana dapat dibuat melarutkan 2 sendok makan garam dapur per 200 cc air, larutan ini digunakan sebagai elektrolit, sedangkan elektroda digunakan seng dan tembaga. Alasan yang paling tepat sel ini disebut baterai seng udara adalah ….
A. Lempengan tembaga digunakan sebagai katoda sehingga bermuatan positif
B. Lempengan seng digunakan sebagai anoda sehingga bermuatan negatif
C. Setelah beberapa saat pemakaian, terbentuk lapisan hitam pada elektroda seng
D. Oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi mengalirkan elektron
E. Elektrolit garam dapur bereaksi dengan udara sehingga elektroda seng terjadi lapisan hitam

KUNCI JAWABAN DAN PEMBAHASAN


1. Jawab: B
Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering
- Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda negatif 
- Batang karbon (C) sebagai katoda / elektroda positif
- Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl 
- Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng 
- Reaksi reduksi terjadi pada elektroda karbon 
Jawaban yang benar no 2, 3, 4

2. Jawab: A
Sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl , reaksi kimia yang terjadi :
Anoda Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
Katoda 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e- Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Reaksi Sel Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

3. Jawab: C
Ketika aki mobil digunakan, menghasilkan arus listrik, maka reaksi sel yang terjadi adalah Pb(s) + PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2SO42- (aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Jadi elektroda Pb dan PbO2 diubah menjadi PbSO4

4. Jawab: E
Sel aki merupakan sel sekunder karena sel aki dapat diisi ulang walaupun elektrolitnya telah diencerkan oleh air dan keping tertutup oleh PbSO4

5. Jawab: D
Baterai garam dapur disebut juga baterai seng udara karena oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi mengalirkan elektron. 
Reaksi sel 2 Zn + 8OH– + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)42– + 4OH–

Demikian postingan Sekolahmuonline yang menyajikan soal pilihan ganda Kimia Kelas 12 Bab 4 Sel Volta dan Aplikasinya dalam Kehidupan. Soal kami rujuk dari Modul PJJ Kimia Kelas 12. Semoga bermanfaat. Silahkan baca postingan-postingan Sekolahmuonline lainnya.

Baca juga soal-soal dan rangkuman mata pelajaran Kimia kelas 12 pada postingan di bawah ini:

Soal-soal Kimia kelas 12 lengkap dengan kunci jawaban dan pembahasannya:
Rangkuman atau ringkasan Kimia Kelas 12:
Mei Inarti
Mei Inarti Seorang Guru Sekolah dan Ibu Rumah Tangga